《粗盐中难溶性杂质的去除》盐化肥PPT课件

1、通过资料收集和实验探究，认识生活中常见的盐的种类和用途。

2、初步学会粗盐提纯和鉴定碳酸根离子的方法；能判断复分解反应的类型及发生条件。

3、充分认识到生活中处处有化学、了解我国科学家做出的杰出贡献，从而激发爱国热情和学习激情。

1、请写出下列物质的电离方程式。

氯化钠  NaCl == Na+ + Cl-

碳酸钠  Na2CO3 == 2 Na+ + CO3 2 - _

硫酸铜  CuSO4 == Cu2+ + SO4 2 -

氯化铵  NH4Cl == NH4+ + Cl-

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一、常见的盐

1、氯化钠

白色的晶体；

粗盐因含MgCl2、CaCl2等杂质易潮解；

可食用，作食物防腐剂，是重要的化工原料。

1、食盐在自然界中的分布如何？

2、食盐具有哪些物理性质和主要用途？

3、粗盐易潮解，为什么？

(1)生理活动  (2)调味品      (3)医疗

(4)农业      (5)腌渍品      (6)消除积雪

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【活动与探究】 精盐提纯 

1、讨论：

① 精盐中含有较多的可溶性杂质（氯化镁、氯化钠等）和不溶性杂质（泥沙等）。可通过哪些步骤来制取精盐？

② 过滤器的准备和过滤操作时应注意哪些问题？ 

2、实践：精盐的初步提纯

用托盘天平称取5.0g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌(起什么作用？)，直加到粗盐不再溶解为止．观察所得食盐水是否浑浊。

称量剩下的粗盐，计算10mL水中约溶解了多少克粗盐。

把所得澄清滤液倒入蒸发皿。如左图所示，把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌滤液，以防液滴飞溅．待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热．利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。 

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①碳酸钠（Na2CO3） 

碳酸钠俗称纯碱、口碱，是白色粉末状物质，易溶于水，水溶液显碱性。

在自然界某些盐湖或碱性土壤里常含有碳酸钠。我国内蒙古自治区的某些盐湖就出产天然碱（俗称口碱）。

碳酸钠是化学工业的重要产品之一，它广泛用在玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等工业。 

②碳酸氢钠（NaHCO3） 

碳酸氢钠俗称小苏打，细小白色晶体，较易溶于水。

碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一。在医疗上，它是治疗胃酸过多症的一种药剂。 

③碳酸钙（CaCO3） 

石灰石、大理石的主要成分都是碳酸钙，它们都是重要的建筑材料。天安门前的华表、人民大会堂的不少柱子都是用大理石做的。

石灰石也是建筑上常用的石料。

碳酸钙还可用作补钙剂。 

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小结:   化学性质

（1）能与酸反应，生成新盐和新酸

Na2CO3 + 2 HCl === 2NaCl + H2CO3

NaHCO3 + HCl === NaCl + H2CO3

（2）能与碱反应，生成新盐和新碱

Na2CO3  + Ca(OH)2 === CaCO3 ↓+ 2 NaOH

（3）能与某些盐反应

Na2CO3+ CaCl2＝＝CaCO3 ↓+ 2NaCl

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学完本课题你应该知道

1、粗盐的提纯

2、对碳酸盐的特性的认识

3、盐化学性质的理解

4、复分解反应概念的形成

5、复分解反应发生条件的判断

（1）NaCl+Ba(OH)2

（2）K2CO3+CaCl2

（3）Cu+HCl

（4）Na2SO4+BaCl2

（5）BaSO4+Na2CO3

（6）Ba(OH)2+CuCl2

（7）Zn+CuSO4   

（8）HCl+BaCO3 

（9）H2SO4+Cu(OH)2   

（10）AgNO3+KCl

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《生活中常见的盐》盐化肥PPT课件5 知识回顾 指出下列物质中那些是酸?那些是碱?那些是盐? H2O CaCO3 HCl H2O2 Na2CO3 Ca(OH)2 MnO2 H2SO4 NaOH 酸:HCl H2SO4 碱:NaOH Ca(OH)2 盐:CaCO..

《生活中常见的盐》盐化肥PPT课件4 课题1生活中常见的盐 盐:含有金属离子和酸根离子的化合物。 指出下列物质中那些是酸?那些是碱?那些是盐?氧化物？ H2O CaCO3 HCl H2O2 Na2CO3 Ca(OH..

《生活中常见的盐》盐化肥PPT课件3 学习目标 1.通过资料收集和实验探究，认识生活中常见的盐的种类和用途 2.初步学会粗盐提纯和鉴定碳酸根离子的方法 3.能判断复分解反应的类型及发生..

快速判别酸碱盐的方法:

酸:第一个字母为H,不是水和双氧水就是酸（某酸，氢某酸）

碱:最后两个字母是OH（氢氧化某）

盐:其他的为盐（某酸某，某化某）

指出下列物质中那些是酸?那些是碱?那些是盐?

NaHCO3   KOH   HNO3   K2CO3     NaNO3   H2CO3    Mg(OH)2       

酸:HNO3、H2CO3   碱:KOH、Mg(OH)2 

盐:NaHCO3、 K2CO3、NaNO3  

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亚硝酸钠  NaNO2

亚硝酸钠是工业用盐，它是一种白色不透明晶体，形状很像食盐。亚硝酸盐不仅是致癌物质，而且摄入0.2～0.5 g即可引起食物中毒，3 g可致死。而亚硝酸盐是食品添加剂的一种，起着色、防腐作用，广泛用于熟肉类、灌肠类和罐头等动物性食品。现在世界各国仍允许用它来腌制肉类，但用量严加限制。

2、氯化钠的用途 

NO.1:  重要的调味品(碘盐)

NO.2: 人体正常生理不可缺少的物质(食盐的生理作用）

NO.3: 日常生活中用来腌制食品

NO.4: 工业的原料:氯碱工业

NO.5:医疗上配制生理盐水，农业上用氯化钠溶液选种

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自学课本87页“活动与探究”完成下列问题

1.把粗盐变成精盐的大致步骤是______、 过滤、______。过滤后把滤液倒进______进行蒸发，当蒸发皿中______停止加热.若两次过滤后滤液仍然浑浊，原因可能有哪些？

①过滤时液面高于滤纸边缘；②滤纸破损；③仪器不干净。

2.过滤器是由______和滤纸组成的。在进行过滤时应注意____________。

3.粗盐提纯的实验中玻璃棒共用______次，作用分别是什么？

溶解时搅拌加速溶解；过滤时引流；蒸发时搅拌防止液滴飞溅；计算产率时转移固体。

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若计算出的精盐产率比实际值偏大，试分析原因；若值偏小又有何原因。

产率偏高：①过滤不干净；②水没蒸发完。

产率偏低：①操作时液体洒落；②部分氯化钠沾在滤纸上或蒸发皿上。③过滤后未洗涤滤渣

反馈与梳理

一、通过本节学习你有何收获？

1、氯化钠的组成、用途、分布和制备方法。

2、粗盐的初步提纯。

二、反馈训练：

1.家用碱的主要成分是Na2CO3，该物质类别属于（    ）

A.酸        B.碱        C.盐       D.氧化物

2.粗盐提纯的主要步骤是____、____、____。

3.工业上采用饱和氯化钠溶液不断冲洗粗盐来除去粗盐中的可溶性杂质，试分析原因。

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1.酸和碱反应生成盐和水，是复分解反应吗？为什么？

是复分解反应，因为两种反应物相互交换成分生成两种生成物。

2.分析、归纳上面几个反应中生成物的特点，思考复分解反应发生的条件。

两种反应物相互交换成分，生成物中有气体、沉淀或水生成时反应才能够进行。

若是酸碱反应，至少有一种是可溶的；若是其它的反应，两种反应物都必须可溶。

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四、几种常见离子的检验

1．碳酸根离子的检验

①滴加稀盐酸，现象：有气泡产生；

②通入澄清石灰水，现象：生成白色浑浊。

2．硫酸根离子的检验

①滴加硝酸钡，现象：生成白色沉淀；

②滴加稀硝酸，现象：沉淀不溶解。

3．氯离子的检验

①滴加硝酸银，现象：生成白色沉淀；

②滴加稀硝酸，现象：沉淀不溶解。

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1．下列各组离子能共存的是（    ）

A．Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+

B．K+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+

C．Fe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+

D．Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+

2．不用其它试剂，用最简捷的方法鉴别：①氢氧化钠②硫酸镁③硝酸钡④氯化铁⑤氯化钾五种溶液，则被鉴别出来的物质的正确的顺序是（     ）

A．①②③④⑤      

B．④①②③⑤

C．④③①②⑤      

D．②③①④⑤

3．下列各组溶液，不加其它试剂就能鉴别的是（    ）

A．Na2CO3、HCl、H2SO4、NaNO3

B．K2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2

C．HCl、AgNO3、HNO3、NaCl 

D．NaOH、FeCl3、MgCl2、BaCl2

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《生活中常见的盐》盐化肥PPT课件5 知识回顾 指出下列物质中那些是酸?那些是碱?那些是盐? H2O CaCO3 HCl H2O2 Na2CO3 Ca(OH)2 MnO2 H2SO4 NaOH 酸:HCl H2SO4 碱:NaOH Ca(OH)2 盐:CaCO..

《生活中常见的盐》盐化肥PPT课件4 课题1生活中常见的盐 盐:含有金属离子和酸根离子的化合物。 指出下列物质中那些是酸?那些是碱?那些是盐?氧化物？ H2O CaCO3 HCl H2O2 Na2CO3 Ca(OH..

《生活中常见的盐》盐化肥PPT课件3 学习目标 1.通过资料收集和实验探究，认识生活中常见的盐的种类和用途 2.初步学会粗盐提纯和鉴定碳酸根离子的方法 3.能判断复分解反应的类型及发生..

1.通过资料收集和实验探究，认识生活中常见的盐的种类和用途

2.初步学会粗盐提纯和鉴定碳酸根离子的方法

3.能判断复分解反应的类型及发生条件

日常生活中所说的盐，通常指食盐（NaCl)，而化学中的盐是指含有金属离子和酸根离子的一类化合物。如碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙、硫酸铜等都属于盐。

 一、氯化钠

1.重要的调味品

2.人体正常生理活动中不可缺少的物质

3.日常生活中用来腌制食品

4.工业的原料:氯—碱工业

用海水晒盐或用盐井水、盐湖水煮盐可以使水蒸发，使氯化钠溶液达到饱和，继续蒸发，氯化钠晶体析出。这样制得的盐含有较多杂质，叫做粗盐。

粗盐经溶解、沉淀、过滤、蒸发，可制得精盐。

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粗盐初步提纯： （除去不溶性杂质）

（1）步骤：

①溶解：玻璃棒：搅拌，加速溶解

②过滤：“一贴、二低、三靠”

玻璃棒作用：引流，防止液体飞溅

a.玻璃棒：搅拌，防止液体温度局部过高而飞溅

b.当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干

④计算产率：

粗盐产率=精盐质量/溶解粗盐质量×100%

在此过程中玻璃棒的作用：转移固体

（2）仪器

烧杯、漏斗、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台（带铁圈）

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二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙

1.碳酸钠（Na2CO3）

（1）俗名：纯碱、苏打

（2）纯碱不是碱，是盐（水溶液显碱性）

（3）用途：玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等

2.碳酸氢钠（NaHCO3）

（1）俗名：小苏打

（2）用途：焙制糕点、治疗胃酸过多

3.碳酸钙（CaCO3）

（1）大理石、石灰石的主要成分

（2）用途：建筑材料、补钙剂

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复分解反应

定义：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。

形式：化合物+化合物    两种新化合物

特点：相互交换成分

字母表达式：AB + CD→AD+ CB

盐的溶解性

a、钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都易溶于水 

b、盐酸盐中只有AgCl不溶于水

c、硫酸盐中只有BaSO4不溶于水 

d、碳酸盐大部分不溶于水，除钾、钠、铵盐外 

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知识点一、粗盐提纯

【典例1】粗盐提纯实验的部分操作如图所示，其中错误的是（  ）

知识点二、复分解反应

【典例2】根据复分解反应发生的条件，判断下列各组物质不能发生反应的一组是（    ）

A.Na2CO3溶液和CaCl2溶液

B.NaOH溶液和盐酸溶液

C.CuSO4溶液和BaCl2溶液

D.K2SO4溶液和NaCl溶液

1.下列实验能观察到明显现象的是（     ）

A.硝酸银溶液滴入氯化钠溶液中      

B.稀盐酸滴入氯化钠溶液中

C.氢氧化钠溶液滴入硝酸钠溶液中     

D.硫酸钠溶液滴入氯化铜溶液中

2.下列反应，属于化合反应的是（   ），属于分解

反应的是（   ），属于置换反应的是（   ），属于

复分解反应的是（    ）属于中和反应的是（   ）

A、Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

B、H2CO3 = H2O + CO2↑ 

C、2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 +2H2O 

D、S + O2 == SO2

E、2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 +Cu(OH)2↓

3.下列试剂中，能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鉴别出来的是（    ）

A．KCl溶液            B．K2CO3溶液    

C．NaNO3溶液     D．稀盐酸

4.化学反应要符合一定的原理和条件，下列认识正确的是（    ）

A.化合反应和分解反应一定有单质参加或生成            

B.置换反应只能发生在金属与金属的化合物之间                  

C.复分解反应要有沉淀或气体或水生成                

D.有盐和水生成的反应一定是中和反应 

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1.氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙在生活中的主要用途。

2.能识别复分解反应类型，了解复分解反应发生的条件。

3.掌握盐的化学性质以及CO32-或 HCO3- 的检验方法。

4.可以通过过滤、蒸发等方法分离混合物，如粗盐提纯。

《生活中常见的盐》盐化肥PPT课件5 知识回顾 指出下列物质中那些是酸?那些是碱?那些是盐? H2O CaCO3 HCl H2O2 Na2CO3 Ca(OH)2 MnO2 H2SO4 NaOH 酸:HCl H2SO4 碱:NaOH Ca(OH)2 盐:CaCO..

《生活中常见的盐》盐化肥PPT课件4 课题1生活中常见的盐 盐:含有金属离子和酸根离子的化合物。 指出下列物质中那些是酸?那些是碱?那些是盐?氧化物？ H2O CaCO3 HCl H2O2 Na2CO3 Ca(OH..

《生活中常见的盐》盐化肥PPT课件2 快速判别酸碱盐的方法: 酸:第一个字母为H不是水和双氧水就是酸（某酸，氢某酸） 碱:最后两个字母是OH（氢氧化某） 盐:其他的为盐（某酸某，某化某..

课题1生活中常见的盐 

盐:含有金属离子和酸根离子的化合物。

指出下列物质中那些是酸?那些是碱?那些是盐?氧化物？

H2O    CaCO3   HCl   H2O2   Na2CO3  

Ca(OH)2   MnO2   H2SO4  NaOH

酸:HCl   H2SO4

酸:电离时,生成的阳离子全部是氢离子的化合物

碱:NaOH    Ca(OH)2 

碱:电离时,生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物

盐:CaCO3   Na2CO3   

盐:由金属离子和酸根离子构成的化合物  

氧化物：H2O  H2O2  MnO2

氧化物：由两种元素组成，其中有一种是氧的化合物

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2、氯化钠的用途 

NO1:  重要的调味品

NO2: 人体正常生理不可缺少的物质(食盐的生理作用）

NO3: 日常生活中用来腌制食品

NO4: 工业的原料:氯---碱工业

NO5:医疗上配制生理盐水，农业上用氯化钠溶液选种

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侯氏制碱法(联合制碱法)

NH3＋CO2＋H2O = NH4HCO3

NH4HCO3＋NaCl = NaHCO3↓＋NH4Cl

NH3＋CO2＋H2O ＋NaCl = NaHCO3↓＋NH4Cl

2NaHCO3 = Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 

将二氧化碳通入氨水的氯化钠饱和溶液中，使溶解度较小的碳酸氢钠析出。

实验室中，用侯氏制碱原理制Na2CO3和NH4Cl的步骤为：

⑴③过滤所得晶体1的名称是_________。滤液1中主要含有的溶质是_________。 操作③中使用玻棒的作用是________________________。 

⑵操作①②的顺序_______（填能或不能）颠倒， 其原因为

________________________________________。

⑶连续化生产的循环步骤是 _____（填操作序号） 。

... ... ...

观察与思考（一）： 

①碳酸钙与盐酸反应的化学方程式：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

试着书写下列反应的化学方程式： 

②碳酸钠与盐酸：

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

③碳酸氢钠与盐酸：

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

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下列各组中的物质，能在溶液中共存的是（   ）

A  KNO3     NaCl         NaOH    

B  KOH      Na2CO3     HCl

C  KNO3     NaOH       FeCl3      

D  AgNO3   BaCl2        HNO3

根据复分解反应发生的条件，如果要除去粗盐中可能含有的氯化镁、氯化钙、碳酸钠等可溶性杂质：

①你将用什么方法除去？

②原理是什么？

③怎样操作？

④写出相关的化学反应方程式。

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1.小结本节课所学习的知识，同桌、同学之间相互交流，查漏补缺。

2.本节课的学习中，你又有哪些新发现？你对自己在课堂学习中的表现，是满意？是基本满意？还是不满意呢？

学完本课题你的收获是：

1.了解碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙在生活中的主要用途。

2.能识别复分解反应类型，了解复分解反应发生的条件。

3.掌握盐的化学性质以及CO32-或 HCO3- 、Cl-、 SO42-离子的检验方法。

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1、下列各组物质名称不代表同一物质的一组是（　　）

Ａ．氯化钠、盐 

Ｂ．氢氧化钠、苛性钠

Ｃ．碳酸钠、纯碱

Ｄ．碳酸氢钠、小苏打

２、下列关于物质用途的说法中，错误的是（　）

Ａ．碳酸钙用作补钙剂

Ｂ．碳酸氢钠用于焙制糕点

Ｃ．纯碱溶液用于除水垢

Ｄ．食盐用作调味品 

3、下列化学反应属复分解反应的是（  ）

A、Zn+H2SO4 =ZnSO4+H2↑

B、2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2↑

C、CaO+H2O=Ca(OH)2 

D、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

... ... ...

1、P75 ：1、3。 

2、完成练习卷 

3、阅读资料“石笋和钟乳石的形成”

4、归纳整理本课题的知识要点 

《生活中常见的盐》盐化肥PPT课件5 知识回顾 指出下列物质中那些是酸?那些是碱?那些是盐? H2O CaCO3 HCl H2O2 Na2CO3 Ca(OH)2 MnO2 H2SO4 NaOH 酸:HCl H2SO4 碱:NaOH Ca(OH)2 盐:CaCO..

《生活中常见的盐》盐化肥PPT课件3 学习目标 1.通过资料收集和实验探究，认识生活中常见的盐的种类和用途 2.初步学会粗盐提纯和鉴定碳酸根离子的方法 3.能判断复分解反应的类型及发生..

《生活中常见的盐》盐化肥PPT课件2 快速判别酸碱盐的方法: 酸:第一个字母为H不是水和双氧水就是酸（某酸，氢某酸） 碱:最后两个字母是OH（氢氧化某） 盐:其他的为盐（某酸某，某化某..

指出下列物质中那些是酸?那些是碱?那些是盐? 

H2O    CaCO3   HCl   H2O2   Na2CO3    

Ca(OH)2   MnO2   H2SO4  NaOH

酸:HCl   H2SO4

碱:NaOH    Ca(OH)2 

盐:CaCO3   Na2CO3   

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氯化钠与人体健康

如运动过度,出汗太多时,体内的Na+、Cl- 和K+大为降低,就会使肌肉和神经反应受到影响,导致恶心、呕吐、衰竭和肌肉痉挛等现象。因此,运动员在训练或比赛前后,需喝特别配制的饮料,以补充失去的盐分。 

食盐的实用价值

清晨喝一杯盐开水，可以治大便不通。喝盐开水可以治喉咙痛牙痛。

误食有毒物，喝一些盐开水，有解毒作用每天用淡盐开水漱口，可以预防各种口腔病。

洗浴时，在水中加少量食盐，可使皮肤强健。

豆腐易变质，如将食盐化在开水中，冷却后将豆腐浸入，即使在夏天，也可保存数月。

花生油内含水分，久贮会发臭。可将盐炒热，凉后，按40斤油1斤盐的比例，加入食盐，可以使花生油2--3年仍保持色滑、味香。

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【思考1】什么是粗盐？粗盐中含有哪些杂质？

氯化钠在自然分布很广，海水、盐湖、盐井、盐矿中都蕴藏着大量的食盐。人们通过晾晒海水或者煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去其水分，得到含有较多杂质的氯化钠晶体─粗盐。

粗盐再次经过加工提纯即可得精盐。

粗盐中含有的较多的可溶性杂质(如：MgCl2、CaCl2)和不溶性杂质(如：泥沙等)

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过滤操作要领

一贴：滤纸紧贴漏斗内壁，中间不要有气泡，否则过滤速度慢。

二低：①滤纸边缘要低于漏斗边缘；②漏斗里的液面应低于滤纸的边缘。

三靠：①过滤时玻璃棒要靠在有三层滤纸的一边，防止滤纸破损，滤液浑浊；

②盛有待过滤液的烧杯口要紧靠在玻璃棒上；

③漏斗的下端要紧靠在烧杯内壁，防止液滴飞溅。

另外注意：过滤时最好先让上层滤液滤过，然后再将混有大量沉淀的溶液倒入漏斗，以免沉淀先行进入漏斗后可能堵塞滤纸，使过滤速度过慢。

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1．过滤后滤液仍浑浊的原因：

(1)过滤时滤纸破损。

(2)倾倒液体时，液面超过滤纸边缘。

2. 实验过程中可能出现的误差（产率低的原因）：

(1)溶解时加入的粗盐过多，未完全溶解，使精盐产率降低。

(2)溶解搅拌时液滴溅出，产率降低。

(3)过滤时，液体洒出或未洗涤玻璃棒、烧杯而使NaCl损失，从而产率降低。

(4)蒸发时没有及时搅拌或停止加热太晚造成液滴飞溅，从而使产率降低.

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什么是蒸发？蒸发操作应该注意什么？

蒸发一般是用加热的方法，使溶剂不断挥发的过程。蒸发操作应注意以下几个方面：

1.蒸发皿应放在铁圈上，停止加热时，不要立即把蒸发皿直接放在实验台上，以免烫坏实验台。

2.加热过程中，用玻璃棒不断搅动，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。

3.当蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，利用余热使滤液蒸干。

粗盐提纯中玻璃棒分别起了什么作用？

三次使用玻璃棒的作用

①溶解：搅拌，加速溶解

②过滤：引流

③蒸发：搅拌，防止局部过热液滴飞溅

《生活中常见的盐》盐化肥PPT课件4 课题1生活中常见的盐 盐:含有金属离子和酸根离子的化合物。 指出下列物质中那些是酸?那些是碱?那些是盐?氧化物？ H2O CaCO3 HCl H2O2 Na2CO3 Ca(OH..

《生活中常见的盐》盐化肥PPT课件3 学习目标 1.通过资料收集和实验探究，认识生活中常见的盐的种类和用途 2.初步学会粗盐提纯和鉴定碳酸根离子的方法 3.能判断复分解反应的类型及发生..

《生活中常见的盐》盐化肥PPT课件2 快速判别酸碱盐的方法: 酸:第一个字母为H不是水和双氧水就是酸（某酸，氢某酸） 碱:最后两个字母是OH（氢氧化某） 盐:其他的为盐（某酸某，某化某..

1.知道常用化肥的种类、作用、保存及施用时注意事项。

2.通过实验探究，初步学会区分氮、磷、钾肥的方法。

3.认识化肥及农药对环境的影响，提高环保意识。

在十六种元素中碳、氧、氢三种元素需要量最大，其来源是空气和水；其次，作物需要量较大的是氮、磷、钾等，则需要从土壤中吸收，而土壤里氮、磷、钾三种元素含量往往难以满足农作物的需要。

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复合化肥：含两种或两种以上营养元素的化肥。

如：硝酸钾  KNO3

磷酸氢二铵   (NH4)2HPO4

磷酸二氢铵  NH4H2PO4

常见的氮肥：

尿素：CO(NH2)2

氨水：NH3·H2O

铵盐：NH4HCO3、NH4Cl、(NH4)2SO4

硝酸盐：NH4NO3、NaNO3

常见的磷肥：

磷矿粉：Ca3(PO4)2

钙镁磷肥：钙和镁的磷酸盐

过磷酸钙：Ca(H2PO4)2+CaSO4 

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①空气中虽然含有大量的氮气，但植物通常只能吸收化合物中的氮元素，不能直接吸收空气中的氮气。

②根部有根瘤菌的豆科植物能把氮气转化为含氮的化合物而吸收。

③将氮气转化为含氮的化合物的方法叫作氮的固定。

化肥和农药使用的利与弊：

利：化肥和农药对提高农作物的产量具有重要作用。

弊：化肥和农药的不合理使用会带来很多的环境问题。如大气污染、土壤污染、水污染。

解决措施：

国际：掀起将化肥、农药施用保持低水平，保障食品安全为中心的持续农业运动。

我国：以尽量少的投入，尽量小的对环境的影响来保持尽量高的农产品产量及保障食品品质，是我国持续农业运动的主要内容。

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初步区分氮肥、磷肥和钾肥的方法

1.看状态： 氨水为液态，其余都是固态。

2.比较颜色：

氮肥：白色晶体    磷肥：灰色固体

钾肥：白色固体

3.闻气味：碳酸氢铵有强烈的氨味。

4.与熟石灰混合研磨：嗅到氨味的是铵态氮肥。

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知识点一、化肥

【典例1】（2010·广州中考）下列关于化肥的说法不正确的是（     ）

A.CO(NH2)2(尿素)、(NH4)2SO4和NaNO3均可做氮肥

B.加熟石灰研磨能闻到刺激性气味的是磷肥的性质

C.区分各种化肥一般先观察外观、溶解性，再观察化学反应中的现象

D.过度使用化肥导致土壤酸化，水域氮和磷含量升高

知识点二、化肥的鉴别

【典例2】（2010·宁夏中考）氯化铵、硫酸铵、硝酸铵和尿素都是白色固体，也是重要的化肥。下列物质能够将尿素从这四种化肥中鉴别出来的是 （    ）

A.氢氧化钙         B.稀盐酸          

C.氯化钠            D.水

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1.（2010·兰州中考）小明发现自家的农田出现土壤酸化板结现象，经查阅资料得知：是因为该农田长期施用化肥——硫酸铵[(NH4)2SO4]的缘故。硫酸铵属于（   ）

A．氮肥    B．磷肥    C．钾肥     D．复合肥

2.下列肥料不能与草木灰共同施用的是（    ）

A.氯化铵   B.硝酸钾   C.尿素     D.过磷酸钙

3.（2010·广东中考）荔枝种植是广东农业的“亮点”之一。某农民种植的荔枝因欠缺磷肥和氮肥而出现生长较慢，叶色泛黄，且产量低的现象。下列最适合它使用的肥料是（     ）

A.CO(NH2)2          B.NH4H2PO4    

C.Ca(H2PO4)2       D.KCl

4.下列各组物质，二者都属于混合物的是（     ）

A.干冰、碳酸氢铵      B.海水、大理石

C.氢气、沼气          D.小苏打、铝粉

5.分类法是化学学习和研究的重要方法之一。下列分类正确的是 （     ）          

A.非金属元素：Mg、F、Si           

B.盐：纯碱、小苏打、硫酸铝

C.混合物：空气、石油、冰水混合物  

D.金属材料：铜、不锈钢、木炭

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1.氮肥、磷肥、钾肥、复合肥料是重要的化学肥料 

2.化肥要合理施用，不合理施用会导致环境污染

3.我们可利用物理或化学性质的不同来初步区分常见的化肥  如:看外观、闻气味、加水是否溶解、加熟石灰研磨等方法

《化学肥料》盐PPT课件3 知识回顾 知识点1 化学肥料的定义与种类 1.化学肥料定义：___________________________。 2. .肥料分为___________和 ___________两类。 3.最主要的化学肥料_..

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《化学肥料》盐PPT课件 教学目标： 知识与技能： 1.了解化学元素对植物生长的重要性及常见化学肥料 的种类和作用 2.了解化肥、农药对环境的影响 3.初步掌握化学肥料的简易鉴别方法 过..

知识与技能

1．了解化学元素对植物生长的重要性及常见化肥的种类和作用；

2．了解化肥、农药对环境的影响。

过程与方法    

1．学习用分析、归纳的方法对有关信息进行加工；

2．学会自学，提高自己组织语言的能力；

3．善于用辩证的方法看待问题；

4．学习如何应用所学知识解决实际问题。

情感态度与价值观

树立为提高人们生活水平、维护人体健康而好好学习化学的决心。

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作物生长所需要的营养元素有16种，按作物生长分两大类：

作物营养元素

常量营养元素

C、H、O（作物从空气和水中取得）

N、P、K（主要常量营养元素，化肥的主要成分）

Ca、Mg、S（中量营养元素，一般在土壤中不缺）

微量营养元素

包括B、Cu、Mn、Mo、Zn、Fe、Cl。其中Cl在土壤中不缺。

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一、化肥简介

化肥的定义：

化学肥料的简称，用化学或物理方法制成的含有一种或几种农作物生长需要的营养元素的肥料。化学肥料的简称。

化肥的分类：

单元肥料：只含有一种可标明含量的营养元素的化肥称为单元肥料，如氮肥、磷肥、钾肥以及次要常量元素肥料和微量元素肥料。

复合肥料：含有氮、磷、钾三种营养元素中的两种或三种且可标明其含量的化肥，称为复合肥料或混合肥料。 

（1）氮肥的种类

有机态氮肥尿素  CO(NH2)2

硝态氮肥铵盐  NH4NO3

铵态氮肥硫酸铵 (NH4)2SO4

液态氮肥氨水  NH3•H2O

（2）氮肥的作用

氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素。

氮肥能促进作物的茎叶生长茂盛，叶色浓绿。

（3）缺乏氮肥

作物缺氮会绿色褪淡，叶片发黄，严重时叶脉呈淡棕色，且生长缓慢，植株矮小瘦弱，成熟提早，产量品质下降。

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二、化肥的不合理施用

利：农业增产的最有利措施。

弊：化肥中含有一些重金属元素，有毒有机物和放射性物质。

不合理施用化肥造成: 

土壤污染；水污染；大气污染

水中氮、磷等植物所需的营养元素含量过高，导致水中的藻类植物大量繁殖，使水质恶化，严重影响鱼类和其他水生生物的生存。

部分措施：

1．禁止使用含磷洗衣粉

2．关闭水体沿岸的一些化工厂

3．生活污水净化后再排放

4．在水中养殖能大量吞食藻类的鱼类等生物

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一、化肥简介

（1）种类（2）氮肥的作用（3）缺乏氮肥

（1）种类（2）磷肥的作用（3）缺乏磷肥

（1）种类（2）钾肥的作用（3）缺乏钾肥

4．复合肥

5．区分氮肥磷肥钾肥的方法

6．微量元素肥料和微生物肥料

7．化学肥料与农家肥的特点

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1．尿素〔CO（NH2）2〕是一种高效化肥，它属于（        ）

A．氮肥    B．磷肥     

C．钾肥D．复合肥料

2．KNO3是一种化肥，它属于（        ）

A．氮肥 B．磷肥       

C．钾肥 D．复合肥料

3．下列化肥中不属于盐的是（        ）

A．NH4NO3       B．NH3·H2O

C．NH4HCO3     D．(NH4)2SO4

4．下列物质中，可以作为化学肥料的是（             ）

A．食盐　B．碳酸钾         

C．消石灰    D．硝酸铵

5．下列化肥通过加水溶解就可以鉴别出来的是  （        ）

A．碳酸氢   　B．硫酸铵  

C．磷矿粉   　D．硝酸铵

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一、化肥简介

植物生长需要养分，土壤所能提供的养分是有限的，因此要靠施肥来补充。最初使用的肥料是人畜粪便、植物体等沤制的天然有机肥料。随着人们对化学元素与植物生长关系的了解，出现了以化学和物理方法制成的含农作物生长所需营养元素的化学肥料。现在，施用化肥已经成为了农作物增产的最有力措施，施用化肥的增产作用占各增产因素总和的30%—60%。农作物所需的营养元素有许多种，其中，氮、磷、钾的需要量较大，因此，氮肥、磷肥、钾肥是最主要的化学肥料。

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氮肥的作用：

氮是植物体内核酸、蛋白质和叶绿素的组成元素。

氮肥能促使植物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿。

常见的氮肥：

尿素：CO(NH2)2

氨水：（NH3·H2O）

铵盐：NH4HCO3、NH4Cl、(NH4)2SO4

硝酸盐：NH4NO3、NaNO3

①空气中虽然含有大量的氮气，但植物通常只能吸收化合物中氮元素，不能直接吸收空气中的氮气。

②根部有根瘤菌的豆科植物能把氮气转化为含氮的化合物而吸收。

③将氮气转化为氮的化合物的方法叫做氮的固定。

磷是植物体内核酸、蛋白质和酶等多种重要化合物的组成元素，参与各种重要的代谢活动，与植物的细胞分裂、生成及有机物的转化等有密切的关系。磷可促进作物生长，使之穗粒饱满，还可增强抗寒、抗旱能力。

常见的磷肥：

①磷矿粉：Ca3(PO4)2

②钙镁磷肥：钙和镁的磷酸盐

③过磷酸钙：Ca(H2PO4)2+CaSO4 

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二、初步区分氮肥、磷肥和钾肥的方法

1.看外观. 氮肥、钾肥都是白色晶体；磷肥是灰白色粉末。

2.加水. 氮肥、钾肥都溶于水；磷肥大多不溶于水或部分溶于水。

3.灼烧. 氮肥可燃烧或熔化起泡或冒烟;钾肥不燃烧,在灼烧时可跳动或有炸裂声.

4. 加熟石灰.  铵态氮肥(铵盐)能放出具有刺激性气味的氨气.

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【课堂练习】

【例1】下列物质可以直接做肥料施用的是（　　）

A.磷酸钙

C.氢氧化钾 

【例2】下列化肥不能与熟石灰混合施用的是（　　）

A.氯化钾

B.碳酸氢铵

D.硝酸钾

3.  下列化肥属于复合肥料的是:

A.NH4Cl                  B.   NH4NO3        

C. KH2PO4              D.  KNO3 

4.某同学家中种植的植物比正常的植株矮小瘦弱，叶片发黄，严重时叶脉呈淡棕色,你认为应该施加下列哪一种化肥:

A.氯化钾    B.  硫酸钾    

C. 过磷酸钙   D.  尿素

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