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《化学中常用的物理量――物质的量》认识化学科学PPT课件(第1课时物质的量及其单位摩尔质量)

《化学中常用的物理量――物质的量》认识化学科学PPT课件(第1课时物质的量及其单位摩尔质量)

发布于:2020-05-03 14:12:31

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《化学中常用的物理量——物质的量》认识化学科学PPT课件(第1课时物质的量及其单位摩尔质量)

第一部分内容:学习目标

能基于物质的量认识物质组成及其化学变化,运用物质的量、摩尔质量之间的相互关系进行简单计算。

宏观辨识与微观探析:建立物质的量的概念,基于物质的量定量认识物质的组成及物质的化学变化。

... ... ...

化学中常用的物理量物质的量PPT,第二部分内容:知识点1  物质的量及其单位——摩尔

1.物质的量

(1)含义:表示一定数目1________的物理量。

(2)符号:2________。

(3)单位:3________,符号:4________。

(4)使用方法:1 mol H2SO4(硫酸分子)

      ↓  ↓  ↓  

     数值 单位 微粒符号(微粒名称)

2.阿伏加德罗常数

(1)阿伏加德罗常数是5______________________________。

(2)符号:6________。

(3)阿伏加德罗常数的数值是7__________,单位是8________。

3.物质的量、阿伏加德罗常数、微粒数三者之间的关系

(1)关系式:n=9________。

(2)实例:含分子数为3NA的HNO3的物质的量为10________,所含原子数为11________;2 mol (NH4)2SO4中含N的数目为12________,含O的物质的量为13____________。

几个概念及其相互之间的关系

物质的量(n)

“物质的量”四个字是一个整体,不能添字、漏字或换字,如不能说成“物质量”“物质的质量”“物质的数量”等

摩尔(mol)

只能用来描述微观粒子,如原子、分子、离子、电子、质子、中子等,也可以是这些微粒的特定组合,如1 mol NaOH

阿伏加德罗常数(NA)

NA的基准是0.012 kg 12C中的碳原子个数,实验表明约为6.02×1023,表示微观粒子数目时,可以用NA来表示,也可以用 6.02×1023 mol-1表示,如1 mol O2含有氧气分子数为NA或6.02×1023

n=NNA

由n1=N1NA,n2=N2NA,得n1n2=N1N2,即物质所含微粒个数之比等于其对应的物质的量之比,如CO2中N(C)∶N(O)=n(C)∶n(O)=1∶2

1.0.5 mol Na2SO4和0.5 mol Na3PO4中的Na原子个数之比是(  )

A.1∶1B.2∶1

C.2∶3D.3∶1

2.下列关于0.5 mol CaSO4的说法正确的是(  )

A.含有3.01×1023个SO2-4B.含有0.5个CaSO4

C.含有1 mol Ca2+D.含有1 mol氧原子

3.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是(  )

A.1 mol NaCl中阴、阳离子数之和为2NA

B.0.3 mol NH3中所含质子数为3NA

C.0.2 mol Na2SO4中SO2-4所带电荷数为0.2NA

D.2 mol HNO3中所含原子数为10NA

4.用化学符号表示下列说法。

(1)2个氢原子:________________。

(2)2个氢气分子:______________。

(3)10个钠离子:_________________。

(4)1 mol水分子:________________。

(5)NA个臭氧分子:______________。

(6)1 mol硫酸分子:______________。

... ... ...

化学中常用的物理量物质的量PPT,第三部分内容:知识点2   摩尔质量

1.摩尔质量

概念单位1_________的物质所具有的质量

符号2________

单位3____________________________

M、n、m三者关系

n=4________

2.摩尔质量与相对原子质量(或相对分子质量)的关系

以g•mol-1为单位时,摩尔质量在数值上等于该微粒的相对原子质量(或相对分子质量)。

请完成下列填空:

(1)CO的摩尔质量是5____________;Fe的摩尔质量是6____________;H2SO4的摩尔质量是7____________。

(2)0.5 mol O2的质量是8________;64 g O2的物质的量是9________,含有的分子数是10__________________,含有的氧原子的个数是11____________________。

1.摩尔质量——“四性”

(1)等同性:摩尔质量只是当以g•mol-1为单位时在数值上与相对分子质量或相对原子质量相等,其内涵和单位是不同的。

(2)确定性:对于指定的物质来说,其摩尔质量的值是一个定值,不随物质的物质的量的多少而改变。

(3)近似性:由于电子的质量非常微小,所以离子的摩尔质量以g•mol-1为单位时,其数值近似等于该离子的相对原子质量。

(4)混合性:对于混合物来说,只要其组成一定,1 mol该混合物的质量就是该混合物的平均摩尔质量。

2.摩尔质量的计算方法

在运用物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量进行相关计算时,要注意区别它们的单位,依次为mol、mol-1、g•mol-1,在书写时,一定要带着单位,否则就会出错。

1.已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g,则X气体的摩尔质量是(  )

A.16 gB.32 g

C.64 g•mol-1  D.32 g•mol-1

2.相同状况下,5 g气体X2的分子数与8 g CH4的原子数相同,则该气体的摩尔质量是(  )

A.2 gB.2 g•mol-1

C.32 gD.32 g•mol-1

3.二氧化碳的相对分子质量是________,其摩尔质量是________,1 mol CO2的质量是________g;氧原子的相对原子质量是________,其摩尔质量是________,1 mol O的质量是________g。

4.硫酸钠(Na2SO4)的摩尔质量为________;71 g Na2SO4中含钠离子的物质的量为________,含氧原子的物质的量为________。

5.(1)试写出下列物质的摩尔质量。

Na:__________________,Cl2:__________________,

SO2-4:________________,Fe3+:________________。

(2)计算。

①4 g NaOH的物质的量:________________,

②0.5 mol H2SO4的质量:________________,

③已知一个Cl2分子的质量为m g,NA表示阿伏加德罗常数的值,则M(Cl2)=______________。

... ... ...

化学中常用的物理量物质的量PPT,第四部分内容:合格考训练

1.物质的量的符号是(  )

A.NB.NA

C.nD.mol

2.1.505×1022个OH-的物质的量为(  )

A.0.5 mol  B.0.04 mol

C.0.25 mol  D.0.025 mol

3.1 g N2 含有m个分子,则阿伏加德罗常数的值可表示为(  )

A.m/28B.m

C.28mD.m/14

4.等质量的下列物质中,所含分子数最多的是(  )

A.CH4B.NH3

C.H2OD.HF

5.(2019•台州高一期中)下列叙述正确的是(  )

A.1 mol H2SO4 的质量为98 g•mol-1

B.98 g H2SO4中含有NA个H2SO4分子

C.H2SO4的摩尔质量为98 g

D.6.02×1023个H2SO4分子的质量为9.8 g

... ... ...

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