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《硫的转化》物质的性质与转化PPT(第二课时硫酸酸雨及其防治)

《硫的转化》物质的性质与转化PPT(第二课时硫酸酸雨及其防治)

发布于:2020-05-03 14:12:40

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《硫的转化》物质的性质与转化PPT(第二课时硫酸酸雨及其防治)

第一部分内容:新课程标准是什么

1.了解硫酸的主要性质。

2.认识硫酸在生产中的应用和对生态环境的影响。

3.能有意识运用所学的知识或寻求相关证据参与社会性议题(如酸雨防治)的讨论。

... ... ...

硫的转化PPT,第二部分内容:新知探究

[自学新教材]

阅读教材,回答下列问题:

1.硫酸既是化学实验中的重要试剂,也是重要的化工原料。

(1)完成下面实验。

2.如图所示,在烧杯中放入蔗糖,加几滴水,搅拌均匀后,加一定量的浓硫酸,迅速搅拌。

(1)观察到的实验现象为_______________________________。

浓硫酸表现性质为__________________________。

(2)浓硫酸具有强烈的腐蚀性,使用时应十分小心。

①稀释浓硫酸的正确操作:__________________________。

②若皮肤上沾上浓硫酸,会引起严重的灼伤。所以当不慎将浓硫酸沾到皮肤上时,处理方法是______________________

______________________________________________。

(3)实验室制取CO2、H2、Cl2等气体时,常将气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶,目的是________________________,体现的浓硫酸的性质为________________。

(4)冷的浓硫酸可以用铁质或铝质容器储存,原因是________

__________________________________________________。

提示:(1)蔗糖逐渐变黑,体积膨胀,形成疏松多孔的海绵状的炭 氧化性、脱水性

(2)①把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并不断搅拌

②立即用大量水冲洗,然后再涂上3%~5%的NaHCO3溶液

(3)除去气体中的水蒸气 吸水性

(4)浓硫酸与铁、铝接触时,会使金属表面生成一层致密的氧化物薄膜而钝化,阻止了内部的金属继续与硫酸反应

3.硫酸是基本化学工业中产量最大、用途最广的重要化工产品之一,也是化学实验室中的重要试剂。工业上生产硫酸都是以含硫物质为原料,采用接触法,经过以下工序制得硫酸。

(1)以黄铁矿或硫黄为原料通过焙烧制得SO2气体,反应原理为_________________或__________________________。

(2)SO2经氧化制得SO3,反应原理为__________________,该反应在相同条件下能同时向正、反两个方向进行,属于________反应,反应中SO2表现的性质为________。

(3)用98.3%的浓硫酸吸收SO3,反应原理为______________。

[落实新知能] 

1.探究不同价态硫元素之间相互转化的思路

探究不同价态硫元素之间的相互转化,实际上是探究含有不同价态硫元素的物质之间的相互转化。

(1)硫酸的物理性质

纯硫酸是一种无色油状液体,沸点高,难挥发,浓H2SO4与水以任意比互溶,溶解时可放出大量的热,浓H2SO4稀释的方法是将浓H2SO4沿器壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不断搅拌。

(2)稀H2SO4具有酸的通性

硫酸是强电解质,在水溶液中的电离方程式为H2SO4===2H++SO2-4,能与指示剂、金属、碱性氧化物、碱、盐等物质发生反应。稀H2SO4与下列物质反应的离子方程式:

①Fe:Fe+2H+===Fe2++H2↑;

②Ba(OH)2:Ba2++2OH-+2H++SO2-4===BaSO4↓+2H2O;

③Na2CO3:CO2-3+2H+===H2O+CO2↑。

(3)浓H2SO4的特性

①吸水性:浓H2SO4有强烈的吸水性,常用作干燥剂。

②脱水性:浓硫酸能将物质中的氢、氧原子按2∶1的比例脱出生成H2O。

③强氧化性:

(4)硫酸的用途

①化学实验室中的重要试剂。

②重要的化工原料。工业上硫酸常用于制造化肥、农药、炸药、染料等,还用于石油精炼、金属加工等。

酸雨及其防治

[自学新教材]

酸雨带来种种灾害,严重威胁着自然生态环境和人类的生存环境。

(1)pH小于7的雨水是否就是酸雨?为什么?

(2)排放到空气中的SO2在O2和H2O的共同作用下形成酸雾,随雨水降落就成为硫酸型酸雨。用化学方程式表示SO2转化成H2SO4的路径。

(3)空气中的SO2主要来自化石燃料的燃烧,以及含硫矿石的冶炼和硫酸、磷肥纸浆生产等产生的工业废气。请查找资料分析如何防治酸雨?

[落实新知能]

酸雨指的是pH小于5.6的雨水。

2.硫酸型酸雨的形成路径

路径Ⅰ:2SO2+O2鸠舸呋剂2SO3、SO3+H2O===H2SO4

路径Ⅱ:SO2+H2O鸠H2SO3、2H2SO3+O2===2H2SO4

3.酸雨的危害

(1)使湖泊的水质变酸,导致水生生物死亡。

(2)浸渍土壤,使土壤变得贫瘠。

(3)造成森林大面积死亡。

(4)腐蚀建筑,使建筑变得面目全非。

(5)渗入地下,导致地下水中的重金属元素含量增加,饮用这样的水会危害人体健康。

4.酸雨的防治

(1)首先从消除污染源入手,改变能源结构,开发利用氢能、风能、太阳能等清洁能源,从根本上解决问题。

(2)其次从实际情况出发,对酸性物质的排放加以控制,利用物理方法和化学方法对含硫燃料预先进行脱硫,对废气中的SO2进行回收处理等。

(3)再次健全法律法规,严格规定污染物的排放标准,提高人们的环境保护意识等。

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