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《制取氧气》我们周围的空气PPT课件3

《制取氧气》我们周围的空气PPT课件3

发布于:2020-04-30 18:19:54

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模板简介:

氧气的实验室制法 

装置气密性的检查 

催化剂和催化作用 

分解反应 

氧气的工业制法 —— 分离液态空气 

... ... ...

一、氧气的实验室制法

过氧化氢(无色液体)俗名:双氧水H2O2

二氧化锰(黑色固体)MnO2

氯酸钾(白色粉末)KClO3

高锰酸钾 (暗紫色固体)KMnO4

2、反应原理

分解过氧化氢溶液或加热高锰酸钾的方法制氧气

不加热双氧水时,带火星的木条是否复燃

不加热,但在双氧水中加入二氧化锰时,是否复燃?

二氧化锰(用过氧化氢制氧气的实验)

... ... ...

催化剂:能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质。

催化作用:催化剂在化学反应中起的作用

催化剂应掌握

①能改变其它物质的反应速率,这里的“改变”包括加快和减慢两种含义。

②催化剂的化学性质在化学反应前后没有改变,但是物理性质可能改变。

③催化剂是针对具体反应而言的,如二氧化锰在过氧化氢分解制取氧气时,能够起催化作用,是催化剂;但二氧化锰不是所有化学反应的催化剂。

④在某个化学反应中,可以选择不同的物质做为催化剂。如双氧水分解制取氧气时,既可以选择二氧化锰做催化剂,也可以选择氧化铁做催化剂。

... ... ...

由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应叫做分解反应。

分解反应的类型可以用下面的通式简明地来表示:AB→A+B+……

可以简称为“一变多”。 

3、实验装置

发生装置的选择依据:

反应物、生成物的状态及反应条件。

收集装置的选择依据:气体的水溶性、气体的密度。

方法:易溶于水排气法,根据密度定上下;不溶微溶排水法,所得气体纯度大。

... ... ...

二、氧气的工业制法

工业上生产大量氧气是用分离液态空气的方法(物理变化)

在低温条件下加压,使空气转变为液态空气,然后蒸发。由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低,因此氮气首先从液态空气中蒸发出来,剩下的主要就是液态氧。 

1.工业上制取大量氧气的方法是 ( )

(A)加热氯酸钾 (B)加热高锰酸钾

(C)分离液态空气 (D)加热二氧化锰

2.催化剂在化学反应中所起的作用是( )

(A)加快化学反应速率 

(B)使生成物质量增加

(C)改变化学反应速率 

(D)减慢化学反应速率

3.实验室制取氧气时,装药品的大试管口应 ( )

(A)朝下   (B)朝上 

(C)略向下倾斜 (D)略向上倾斜

4.实验室采用排水法收集氧气时,需将导气管伸入盛满水的集气瓶,这个操作应在( )

(A)加热固体药品前 

(B)与加热固体药品同时

(C)开始有气泡放出时 

(D)气泡连续并均匀放出时

... ... ...

课堂练习二

1.下列物质中含有氧气的是( )

(A)二氧化锰 (B)氯酸钾 (C)空气 (D)氧化镁

2.检验氧气的方法是( )

(A)用火柴去点  (B)用带火星木条接近气体

(C)用鼻子去嗅气味 (D)用天平称量

3.下列有关实验室用高锰酸钾制氧气的叙述中,正确的是( )

(A)高锰酸钾受热后,也不放出氧气

(B)要使高锰酸钾受热分解放出氧气,必须加入二氧化锰

(C)二氧化锰是这个反应的生成物

(D)二氧化锰是一切化学反应的催化剂

4.同时加热下列物质,最易放出氧气的是( )

(A)纯净的氯酸钾   (B)纯净的高锰酸钾

(C)纯净的二氧化锰 (D)过氧化氢溶液

... ... ...

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