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《电解质的电离 离子反应》元素与物质世界PPT(第2课时离子反应)

《电解质的电离 离子反应》元素与物质世界PPT(第2课时离子反应)

发布于:2020-05-03 14:12:34

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《电解质的电离 离子反应》元素与物质世界PPT(第2课时离子反应)

第一部分内容:学习目标

1.通过实验事实认识离子反应。

2.认识并掌握离子反应发生的条件。

3.掌握离子方程式的书写方法,学会判断离子方程式的正误。

4.初步掌握离子共存的判断方法。

1.变化观念:认识化学变化的本质是有新物质生成。

2.证据推理:通过分析、推理等方法认识研究对象的本质特征。

3.科学探究:能发现和提出有探究价值的问题。

... ... ...

电解质的电离离子反应PPT,第二部分内容:知识点1  离子反应

1.探究电解质在水溶液中反应的实质

随着H2SO4溶液的滴入:

(1)电导率:先1________后2________;

(2)溶液:出现3________,溶液颜色4____________________

稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质是溶液中的5____________结合生成难电离的水、6____________________结合生成硫酸钡沉淀,导致溶液中离子浓度的7________

2.离子反应

(1)概念:在溶液中8_______________的化学反应。

(2)实质:溶液中某种离子的浓度发生了改变。

(3)发生的条件

(1)难溶的物质指20 ℃溶解度小于0.01 g的物质。

(2)难电离的物质即弱电解质(弱酸、弱碱、水)。

(3)挥发性的物质指气体,如CO2、SO2、NH3等。

1.下列物质混合后,不会发生离子反应的是(  )

A.氢氧化钠溶液和氯化铁溶液

B.碳酸钠溶液和稀硫酸

C.硫酸钠溶液和氯化镁溶液

D.硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液

2.下列有关反应中不属于离子反应的是(  )

A.碳酸钠溶液与澄清石灰水的反应

B.氢氧化铜与稀硫酸的反应

C.锌与氯化铜溶液的反应

D.二氧化碳与生石灰的反应

... ... ...

电解质的电离离子反应PPT,第三部分内容:知识点2  离子方程式

用实际参加反应的1________来表示离子反应的式子。

2.书写步骤

(1)第一种方法(以氢氧化钡和稀硫酸的反应为例)

第一步:明确反应物在溶液中的主要2________及微粒间的3________关系,分别用4________或5________表示。对于6________、7________的反应物(如8______________________),根据其电离方程式明确溶液中存在的离子,写出它们的9________;对于其他反应物,则用它们的10________来表示。

第二步:确定发生化学反应的微粒、产物及其数量关系

判断微粒中哪些能够相互作用,使溶液中某种或某些离子的浓度改变。推测反应后的产物,用11________或12________表达产物在水溶液中的存在形式,并标注发生反应的微粒间的13________关系。其中难溶、难电离或具有挥发性的物质用14________表示。

对于氢氧化钡与稀硫酸的反应:

第三步:写出离子方程式并配平

将相互作用的微粒的符号写在等号左边,把微粒之间作用结果的符号写在等号右边,并根据15________守恒以及16________________守恒配平离子方程式。

氢氧化钡与稀硫酸反应的离子方程式为2H++2OH-+SO2-4+Ba2+===BaSO4↓+2H2O。

离子方程式不仅可以表示22________反应,而且还可以表示23________反应,并揭示了这类反应的实质。如常见强酸、强碱中和反应的离子方程式见下表:

化学方程式                          离子方程式

NaOH+HCl===NaCl+H2O24____________________

KOH+HNO3===KNO3+H2O

2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O

1.离子方程式的书写规则

(1)易溶于水的物质、易电离的物质(如可溶性酸、碱、盐)在离子方程式中应写离子形式;

(2)单质、氧化物、难电离的电解质(如弱酸、弱碱、水)、非电解质、难溶于水的物质和气体等,在离子方程式中一律写化学式;

(3)亚硫酸(H2SO3)、磷酸(H3PO4)在离子方程式中应写其分子式;

(4)对微溶物质,在反应中强调其溶解的一面时(如澄清溶液)应改写为离子形式,在反应中强调其难溶的一面时(如作为生成物或浊液、固体)应写其化学式。

2.离子方程式的正误判断

(1)看离子反应是否符合客观事实

例如,Fe跟稀盐酸反应,写成2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑是错误的,应写成Fe+2H+===Fe2++H2↑。

(2)看反应能否用离子方程式表示

不是在溶液中进行的反应,不能用离子方程式表示。例如,H2+Cl2=====点燃2HCl等。

(3)看各物质的拆分是否正确

例如,CaCO3跟稀盐酸反应,写成CO2-3+2H+===CO2↑+H2O是错误的,应写成CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑。

(4)看是否守恒(原子个数守恒、电荷守恒等)

例如,Cu+Ag+===Cu2++Ag是错误的,应写成Cu+2Ag+===Cu2++2Ag。

(5)看是否漏掉离子反应

例如,稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应,写成SO2-4+Ba2+===BaSO4↓或H++OH-===H2O都是错误的。

(6)看反应物或产物的配比是否正确

例如,稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成H++OH-+SO2-4+Ba2+===BaSO4↓+H2O,应写成2H++2OH-+SO2-4+Ba2+===BaSO4↓+2H2O。

1.写出下列反应的离子方程式:

(1)KOH溶液和HCl溶液反应

____________________________________________________。

(2)Ba(OH)2和CuSO4溶液反应

____________________________________________________。

(3)Na2CO3溶液和HNO3溶液反应

____________________________________________________。

(4)碳酸钙和HCl溶液反应

____________________________________________________。

(5)氧化镁和H2SO4溶液反应

____________________________________________________。

2.(2019•郴州高一期末)下列化学反应的离子方程式正确的是(  )

A.碳酸钡溶于稀盐酸中:CO2-3+2H+===H2O+CO2↑

B.金属铁与稀硫酸反应:2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑

C.铜片插入硝酸银溶液中:Cu+Ag+===Cu2++Ag

D.硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应:SO2-4+Ba2+===BaSO4↓

... ... ...

电解质的电离离子反应PPT,第四部分内容:知识点3  离子反应的应用

1.利用离子反应检验某种离子是否存在

检验离子使用的试剂           反应现象反应的离子方程式

Cl-   AgNO3溶液、稀硝酸   加入AgNO3溶液,产生1________,再加稀硝酸,2___________Cl-+Ag+===AgCl↓

SO2-4  BaCl2溶液、稀盐酸  加足量稀盐酸无3________,再加BaCl2溶液,4_______________ Ba2++SO2-4===BaSO4↓

2.判断离子能否大量共存

离子共存的判断原则——5__________。

3.物质的除杂和分离

(1)利用离子反应除去杂质的思路和方法

①分析6__________,确定要7__________和8_________________。

②明确要保留的物质和杂质之间的9__________。

③选择能使杂质离子转化为10________或11_______的物质作为除杂试剂。除杂试剂不能影响12_____________,且应13__________。

④分析因除杂试剂过量而引入的新杂质如何除去。

⑤综合考虑14__________和可能15_______________,确定16____________和17____________

1.氯离子(Cl-)的检验

(1)检验原理:Cl-+Ag+===AgCl↓(白色)。

(2)可能存在的干扰离子:CO2-3。

因为CO2-3+2Ag+===Ag2CO3↓(白色),但Ag2CO3能跟稀硝酸反应而溶解:Ag2CO3+2H+===2Ag++CO2↑+H2O。

(3)试剂:AgNO3溶液、稀硝酸。

(4)检验方法

待测液DD→滴加AgNO3溶液白色沉淀DD→滴加稀硝酸沉淀不溶解D→存在Cl-

2.硫酸根离子(SO2-4)的检验

(1)检验原理:Ba2++SO2-4===BaSO4↓。

(2)可能存在的干扰离子:CO2-3、SO2-3、Ag+。

因为Ba2++CO2-3===BaCO3↓;Ba2++SO2-3===BaSO3↓;Ag++Cl-===AgCl↓。但CO2-3、SO2-3、Ag+均可用稀盐酸排除。

(3)试剂:稀盐酸、BaCl2溶液。

(4)检验方法

待测液DD→滴加稀盐酸无明显现象DD→滴加BaCl2溶液白色沉淀D→存在SO2-4

3.离子共存

(1)生成难溶或微溶物质的离子不能大量共存

①生成难溶性的盐:Ca2+与CO2-3,Ba2+与CO2-3、SO2-4,

Ag+与Cl-等;

②生成难溶性的碱:OH-与Cu2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+、Al3+等。

(2)生成气体的离子不能大量共存

H+与CO2-3、HCO-3、S2-、HS-等。

(3)生成弱电解质的离子不能大量共存

H+与OH-、CH3COO-,OH-与NH+4、HCO-3等。

1.下列检验试样中有无SO2-4的操作及结论正确的是(  )

A.滴加BaCl2有白色沉淀生成,一定有SO2-4

B.加盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成,一定有SO2-4

C.滴加硝酸酸化的AgNO3溶液没有白色沉淀生成,一定没有SO2-4

D.先加盐酸无明显现象,再加BaCl2溶液有白色沉淀生成,一定有SO2-4

2.在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是(  )

A.无色溶液中:Na+、Cl-、SO2-4、Fe3+

B.使紫色石蕊溶液变红的溶液中:Na+、Mg2+、CO2-3、Cl-

C.含SO2-4的溶液中:K+、Ba2+、Cl-、Br-

D.酸性溶液中:Na+、SO2-4、Cl-、NH+4

3.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO2-4及泥沙,得到纯净的NaCl,可将粗盐溶于水,然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序是(  )

①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液

A.④①②⑤③  B.④②⑤①③

C.①④②⑤③  D.②⑤④①③

... ... ...

电解质的电离离子反应PPT,第五部分内容:合格考训练

1.(2019•建水第六中学高一期中)下列离子方程式正确的是(  )

A.向澄清石灰水中加入盐酸:2H++Ca(OH)2===Ca2++2H2O

B.向盐酸中加入Na2CO3溶液:CO2-3+2H+===CO2↑+H2O

C.Fe与稀盐酸反应:2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑

D.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸:Ba2++OH-+H++SO2-4 ===BaSO4↓+H2O

2.(2019•沾益第四中学高一期末)能用H++OH-===H2O来表示的化学反应是(  )

A.Cu(OH)2和稀H2SO4反应

B.NaOH溶液和HNO3溶液反应

C.KOH溶液和NaHCO3溶液反应

D.Ba(OH)2溶液和稀H2SO4反应

3.小明在实验室中配制稀NaOH溶液,将浓NaOH溶液倒入盛自来水的烧杯中时,发现溶液变浑浊,由此推测自来水中可能含有的离子是(  )

A.Na+B.Ba2+

C.Mg2+D.Cl-

... ... ...

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