《电解质的电离 离子反应》元素与物质世界PPT课件(第2课时离子反应)
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《电解质的电离 离子反应》元素与物质世界PPT课件(第2课时离子反应)
第一部分内容：素养目标
1.通过实验和实验事实理解离子反应的实质;以变化的思想领会离子反应发生的条件及其应用,逐步提升科学探究与创新能力。提高学习化学的兴趣,体验探究的乐趣。
2.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件,学会书写一般的离子方程式。能通过模型认知理解离子方程式的书写步骤。
3.通过归纳总结,学会SO_4^2'-' 、Cl-等离子的检验方法。
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电解质的电离离子反应PPT，第二部分内容：知识铺垫
1.盐的溶解性口诀
钾钠铵硝四盐溶,钾钠铵钡四碱溶。
硫酸铅钡难溶解,钙盐银盐仅微溶。
碳酸正盐溶者少,镁盐却微溶水中。
盐酸盐中多数溶,银盐不溶铅微溶。
2.常见的四大强碱:NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2。三大强酸:H2SO4、HCl、HNO3。
3.常见的弱酸:H2CO3、HClO、CH3COOH等。常见的弱碱:NH3·H2O等。
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电解质的电离离子反应PPT，第三部分内容：新知预习
一、离子反应
1.探究电解质在水溶液中反应的实质
在溶液中有离子参加的化学反应。
某种或某些离子浓度降低。
4.离子互换型的离子反应发生的条件
生成难溶的物质、生成难电离的物质、生成挥发性的物质。
二、离子方程式
离子反应可用离子方程式表示。例如,NaOH溶液与盐酸反应的离子方程式为H++OH- === H2O。
不仅表示一个化学反应,还表示一类化学反应,例如SO_4^2'-' +Ba2+ BaSO4↓不仅可以表示Na2SO4和BaCl2两种溶液的反应,还表示可溶性硫酸盐(或硫酸)与可溶性钡盐在溶液中的反应。
【微思考1】离子方程式H++OH- === H2O能表示所有强酸与强碱之间发生的中和反应吗?
提示:不能。H++OH- === H2O只表示酸中酸根离子与碱中阳离子之间不发生反应的强酸与强碱之间的反应,如NaOH与盐酸之间的反应等,Ba(OH)2与H2SO4之间的反应就不能用该离子方程式表示。
三、离子反应的应用
利用离子反应可以检验某种离子是否存在。
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电解质的电离离子反应PPT，第四部分内容：自主测试
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。
(1)只要生成气体的反应就是离子反应。 ( )
(2)溶液中有离子参加的化学反应都属于离子反应。 ( )
(3)发生离子反应时溶液中的离子浓度一定会减小。 ( )
(4)某溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀,说明该溶液中一定含有_____。 ( )
(5)检验溶液中的Cl-时,可先加盐酸,再加AgNO3溶液。 ( )
答案:(1)× (2)√ (3)× (4)× (5)×
2.将盐酸滴入下列溶液中,不会发生离子反应的是 ( )
A.AgNO3B.NaOH
C.Na2CO3D.KNO3
解析:盐酸和KNO3溶液混合,无沉淀、气体或难电离物质生成。
3.加入NaOH后,溶液中的下列离子会大量减少的是 ( )
A.CO_3^2'-' B.K+
C.SO_4^2'-' D.H+
解析:OH-与H+反应生成水,使H+数目减少,D正确。
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电解质的电离离子反应PPT，第五部分内容：探究
离子方程式的书写
1.所有的化学反应都能写成离子方程式吗?
提示:不是。不是在溶液中进行的反应、不是自由移动的离子之间的反应都不能写成离子方程式,如煅烧碳酸钙制氧化钙等。
2.大多数盐类物质是强电解质,书写离子方程式时,盐类物质都要拆写成离子形式吗?
提示:不是。只有可溶性盐可拆写成离子形式。
3.弱电解质主要包括哪些类别?
提示:弱酸、弱碱和水等。
1.离子方程式的书写步骤
写化学方程式——易溶、易电离的物质拆成离子形式——删掉没反应的离子——检查是否配平。
2.书写离子方程式的关键
书写离子方程式的关键是物质的“拆分”是否合理。
(1)强酸、强碱和可溶性盐改写成离子形式。
(2)弱酸、弱碱、难溶性盐、气体、单质、氧化物等都写成化学式。
3.“六看”判断离子方程式的正误
(1)看是否符合反应的客观事实,如铁与稀硫酸反应。
(2)看是否符合拆写原则,如碳酸钙与盐酸反应。
(3)看是否符合质量守恒,如钠与水的反应。
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电解质的电离离子反应PPT，第六部分内容：随堂检测
1.下列反应中,属于离子反应的是( )
A.H2和O2反应生成水
B.锌片投入稀硫酸中
C.木炭在高温下与CO2反应生成CO
D.2KClO3 2KCl+3O2↑
解析:离子反应是在溶液中有离子参加的化学反应,B符合。
2.下列离子方程式书写正确的是( )
A.Na放入水中:Na+2H2O Na++OH-+2H2↑
B.碳酸钙溶于醋酸(CH3COOH,一元弱酸)中:CaCO3+2H+ Ca2++H2O+CO2↑
C.硝酸银溶液中加入铜粉:2Ag++Cu Cu2++2Ag
D.Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应:Ba2++OH-+H++SO_4^2'-' BaSO4↓+H2O
3.在某无色透明的酸性溶液中,能大量共存的离子组是 ( )
A.Na+、K+、SO_4^2'-' 、OH-
B.Na+、K+、Cl-、NO_3^'-'
C.Fe3+、K+、Na+、NO_3^'-'
D.Ag+、K+、SO_4^2'-' 、Cl-
解析:A项,OH-能与酸性溶液中的H+反应生成水;B项,四种离子均不与H+反应,能大量共存;C项,Fe3+为棕黄色,不符合题意;D项,Ag+与Cl-能反应生成AgCl沉淀,不能大量共存。
4.下列各组中的物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是( )
A.氢氧化钠与盐酸;氢氧化钠与碳酸
B.BaCl2溶液与Na2SO4溶液;Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液
C.Na2CO3溶液与盐酸;CaCO3与盐酸
D.氧化铜与硝酸;氧化铜与盐酸
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